Азотная кислота HNO3 - бесцветная жидкость, "дымит" на воздухе, на свету подвергается разложению, а выделяющийся оксид азота (IV) - см. фото 2, окрашивает кислоту в коричневый цвет. Смешивается с водой в любых соотношениях. Азотная кислота сильная: в водном растворе она полностью диссоциирует с образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка.

HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

    Азотная кислота - окислитель, окисляет металлы, неметаллы и сложные вещества. Продукты реакции зависят от концентрации кислоты, активности металла, условий реакции.

     

    С металлами азотная кислота реагирует по-разному. Продуктами могут быть разные оксиды азота, иногда азот и аммиак.
    С цинком концентрированная азотная кислота реагирует с выделением оксида азота (IV) - NO2, ядовитым газом красно-бурого цвета.

    Окислитительно-восстановительное уравнение, расстановка коэффициентов методом электронного баланса на примере уравнения реакции взаимодействия цинка с конц. азотной кислотой.


    Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
    Zn⁰ - 2e = Zn⁺² - цинк-восстановитель отдает 2 электрона, он окислется
    N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴ - азот-окислитель восстанавливается

       Электронный баланс:
    Zn⁰ - 2e = Zn⁺²
    2N⁺⁵ + 2e = 2N⁺⁴

    Zn + 4HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

   Ещё в фотоальбоме Живая химия:

Список всех фотографий фотоальбома
Взаимодействие цинка и азотной кислоты
Водородный пистолет
Горение фосфора
Металлы
Отдельные вещества
Получение кислорода
Химическая посуда и приборы
Окислительно-восстановительные реакции
Практическая работа "Получение кислорода и изучение его свойств"

Живая химия

Фотоальбом школы

День лицеиста